2024九年级化学下册第九单元课题三溶质的质量分数第二课时教学设计.docx

人教版九年级化学下册

《第九单元课题3溶质的质量分数》教学设计

【教材分析】

《溶质的质量分数》是人教版九年级化学下册第九单元课题3的内容。溶质质量分数是继化学计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算，在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算，本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处(分子、分母的确定)，又有不同之处(关系量的范围不同)，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。

【学情分析】

学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成。从学生的认识水平上来看，学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。??

【教学目标】

1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。

【教学重点】

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

【教学难点】

掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

【教学方法】

问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法

【教学准备】

教师准备：硫酸铜、氯化钠、试管等。

学生准备：预习课本了解化学的内容。

【教学过程】

【新课导入】

展示图片，收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，引入新课。

【新知探究】

一、溶液的浓度

【实验探究】：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。并填写表格，

提出问题：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢?

二、溶质的质量分数

溶质的质量溶液的质量

溶质的质量

溶液的质量

溶质的质量分数=x100%

在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。求出质量分数。

得出结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。

【实验探究】：取10g氯化钠放入90g水中得到100g溶液。

取20g氯化钠放入80g水中得到100g溶液。分别计算溶液中溶质的质量分数。

【思考与讨论】：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

分析问题得出结论：

【注意事项】：

1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）

2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

3.计算时上下质量单位要统一。

4.不要忘记X100%，最后得到百分数。

5.

三、溶质质量分数的计算

1.计算所需溶质和溶剂的量

【例题1】为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，化学小组取100g该硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中物质的总质量为119.6g。

【练习】1.学习小组为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液，滴加4.9%的稀硫酸至恰好完全反应时，消耗80g稀硫酸。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

2.溶液的稀释计算

【例题2】兴趣小组做了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图。

恰好完全反应时，产生沉淀的质量为_________g。

（2）计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算

【例题3】为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将40.0g该稀盐酸分四次加入烧杯中（石灰石中杂质既不溶于水也不参与反应），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，所得实验数据如表：

（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量为g。

计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

巩固提升：

下面哪种解法正确？

实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。

【学完本课你知道了什么？】

1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。

2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

3.计算

【板书设计】

【课后作业】

1.练习与应用

2.同步练习

【教学反思