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湖北省咸宁市簰洲中学高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列指定反应的离子方程式正确的是（???）

A.已知酸性的强弱顺序：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

C.侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

参考答案：

D

【详解】A．因为酸性的强弱顺序：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，A选项错误；

B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量为标准，应有2个HCO3-参与反应，且Mg2+会与OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B选项错误；

C．侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；

D．NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D选项正确；

答案选D。

2.下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B.用②加热分解草酸晶体

C.实验室可用装置③制备少量NH3

D．用④测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol

?

参考答案：

B

略

3.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应．

【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

【解答】解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；

B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；

C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C错误；

D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大．

4.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH

溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液