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湖南省株洲市中村民族中学高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.关于基本营养物质的说法正确的??

????A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

???B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

???C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

???D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

参考答案：

D

2.下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A．a和f??????B．a和c

C．d和g??????D．e和g

参考答案：

A

解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。

3.某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为(????)

A．161????B．111???C．272????D．433

参考答案：

A

略

4.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是?（????）

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽

参考答案：

C

5.下列说法正确的是：

A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi

D.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

参考答案：

A

【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。

6.下列递变规律正确的是(?)

A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强

B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

参考答案：

D

【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；

B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；

C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；

D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

?

7.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是?（??）

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A.①②③???B.②④???C.②③④???D.③④⑤⑥

参考答案：

B

分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理和选项分析判断。

详解：①Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，①错误；

②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，②正确；

③阴离子移向负极，故SO42－向Zn极移动，③错误；

④产生1mol氢气转移2mol电子，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体，④正确；

⑤电子由负极流向正极，故流向是：Zn→Cu，⑤错误；

⑥正极氢离子放电发生还原反应，反应式：2H+＋2e－＝H2↑，⑥错误；

因此②④正确，答案