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湖南省娄底市洪山镇双乔中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

?

已知：

??????（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+????????Cr2O42-(橙色)+H2O

??????（2）步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

??????Cr(OH)3(s)???????Cr3+(aq)+3OH-(aq)

??????（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是

????A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大

????B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72)时，说明反应

????????????????2CrO42-(黄色)+2H+????????Cr2O72-(橙色)+H2O达到平衡状态

????C．步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

参考答案：

D

略

2.相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

???A．mol·L-1????????????????????????????????B．mol·L-1

?C．mol·L-1????????????????????????????????D．mol·L-1

参考答案：

A

略

3.．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl?

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化???

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

参考答案：

A

略

4.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。

A．NaHCO3和Al(OH)3?

B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4?

D．Na2SO3和BaCO3

参考答案：

D

略

5.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列问题：

化学键

H﹣H

C﹣O

C

?

O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（?）

A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41

参考答案：

D

考点：反应热和焓变．

分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．

解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；

根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，

故选D．

点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等

6.（山东济南历城质检）在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是????（???）

??????A．c（Na+）c（CO32—）c（OH—）c（HCO3—）c（H+）

??????B．c（Na+）c（CO32—）c（HCO3—）c（OH—）c（H+）

??????C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3