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高二化学·选修四知识点总结

第五讲化学平衡中的计算

一、化学平衡计算的一般思路和方法

解化学平衡计算题的一般思路为：建立模式、确定关系、依据题意列出方程。

最常用、最重要的模式是“列三行”，即列出起始量、变化量和平衡量。简记为：

始、变、平、列方程。如：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始ab00

变化mxnxpxqx

平衡a―mxb―nxpxqx

其中：a、b表示起始状态下反应物的物质的量或反应物的浓度或同温、同

压下反应物中气体的体积，c、d表示起始状态下产物的物质的量或产物的浓度或

同温、同压下产物中气体的体积。

计算中注意存在以下量的关系：①对反应物：起始浓度－转化浓度=平衡浓

度；对生成物：起始浓度+转化浓度=平衡浓度。②各物质转化浓度之比等于化学

方程式中各物质前面的化学计量数之比。

在平衡计算中常涉及以下几个方面。

（1）转化率的计算。

已转化量mx

A的转化率=100%=100%

转化前总量a

若a∶b=m∶n，则任何时刻A、B的物质的量（浓度）之比均为a∶b，且

A、B的转化率相同。

（2）产率的计算。

C的实际产量

C的产率=100%

C的理论产量

（3）各组分的体积分数（）。

na−mx

(A)A=100%=100%

n总(a−mx)+(b−nx)+px+qx

（4）平均相对分子质量。

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m(总)

M=

n(总)

M的变化取决于气体总质量和总物质的量的变化。

（5）密度。

m(总)

=

V

的变化取决于气体总质量和体积的变化。

二、利用平衡常数的计算模式

（1）步骤

①写出有关化学平衡的方程式。

②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。

③根据已知条件建立等式关系进行解答。

（2）模式（“三段式”）

如mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为

amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。

（3）说明

①反应物：c（平）=c（始）―c（变）

生成物：c（平）=c（始）+c（变）

②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。

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