安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx

阜阳一中2024-2025学年高二年级(上)期中考试

化学试卷

说明：1.考试时间：75分钟试卷满分：100分考试时间：2024.11

2.答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。

相对原子量H：1C：12O：16K：39Fe：56

第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。)

1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知：①2②，则ab

B.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

C.稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

D.已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能

【答案】D

【解析】

【详解】A．H2O(g)转化成H2O(l)放出热量，则2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量＞生成2molH2O(g)放出的热量，即b＞a，A错误；

B．燃烧热是101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，题中不能确定生成的是气态水还是液态水，B错误；

C．中和反应反应热是稀溶液中酸碱反应生成1molH2O时的反应热，含的稀硫酸与足量氢氧化钡反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ，C错误；

D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应△H为正值，所以和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能，D正确；

答案选D。

2.一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H2)/(mol·L-1)

c(Br2)/(mol·L-1)

c(HBr)/(mol·L-1)

反应速率

0.1

0.1

2

v

0.1

0.4

2

8v

0.2

0.4

2

16v

0.2

0.1

x

4v

根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是

A.α、β的值分别为1、1.5

B.表中x的值为2

C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D.同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大

【答案】B

【解析】

【详解】A．由第2、3组实验数据：当c(Br2)=0.4mol/L，c(HBr)=2mol/L，c(H2)由0.1mol/L变为0.2mol/L，H2的浓度是原来的2倍，化学反应速率就由8v变为16v，化学反应速率也是原来的2倍，说明α=1；由第1、2组实验数据：当c(H2)=0.1mol/L，c(HBr)=2mol/L时，c(Br2)由0.1mol/L变为0.4mol/L浓度是原来的4倍，化学反应速率由v变为8v，是原来的8倍，带入速率公式可得β=1.5，A正确；

B．将第一组、第四组数据带入速率公式，，解得x=1，B错误；

C．由于在化学反应速率公式中，速率与c(H2)呈正比，是c(Br2)的1.5次幂，而与c(HBr)成反比，因此反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确；

D．根据速率公式中速率大小与c(H2)、c(HBr)的关系，若c(H2)、c(HBr)减小倍数相同，则化学反应速率不变；若减小倍数不同，反应速率可能是增大，也可能是减小，D正确；

故答案选B。

3.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有2种

B.H+向a极区移动

C.b极发生的电极反应式为：

D.a极上每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×1023

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，该装置为电解装置，其中风能和太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，a极电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。

【详解】A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，A项错误；

B．b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原，为阴极，故H+向阴极b极区移动，B项错误；

C．b极为阴极，发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e-＝2NH3，C项正确；

D．a极为阳极，电极反应为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，D项错误；

故答案选C。

4.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol?1除去。温度高于300℃时