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湖南省永州市大坪铺乡中学高三化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是

A．有晶体析出，原溶液质量不变???????B．有晶体析出，原溶剂质量不变

C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大???????D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

参考答案：

A

略

2.下列物质转化在给定条件下能实现的是（??）

①；

②

③；

④

⑤

A．①③⑤????????B．②③④??????????C．②④⑤??????????D．①④⑤

参考答案：

A

略

3.（不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲≤V乙???

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH?：甲≤乙

参考答案：

AD

4.

参考答案：

答案：AD

5.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）+B（g）xC(g)?△HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

?

下列说法正确的是

A.x=1

B．Q12Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，则此时v（正）v（逆）

参考答案：

A

【知识点】化学平衡的建立、影响因素

解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；

B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；

C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；

D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。

6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（???）

A．0.448L????B．0.672L????????C．0.896L???????D．0.224L[学

参考答案：

B

略

7.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大

C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

参考答案：

A

【考点】电解原理．

【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．

【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．

8.在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（?）

A.64.4%?????B.50.0%?????C.47.5%?????D.33.3%

参考答案：

C

略

9.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是

A．与互为同位素

B．与互为同素异形体

C．与具有完全相同的化学性质

D．与具有相同的最外层电子

参考答案：

D

A．有相同