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湖南省常德市临澧县城关中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（???）

A．拉瓦锡??B．阿伏伽德罗???C．门捷列夫????D．道尔顿

参考答案：

C

略

2.X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A．原子半径XY?????????????????B．原子序数XY

C．最外层电子数?XY????????????D．电子层数?XY

参考答案：

C

略

3.agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是（）

A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=mol?L﹣1

B．20℃时KNO3的溶解度S=g

C．KNO3质量分数：w（KNO3）=%

D．该溶液的密度ρ=g?L﹣1

参考答案：

A

考点：溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算．

分析：A、根据物质的量浓度c=来计算；

B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；

C、质量分数ω=×100%；

D、溶液的密度ρ=．

解答：解：A、所得溶液的物质的量浓度c===mol/L，故A错误；

B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，设溶解度为sg，agKNO3溶于bg水，形成饱和溶液则有：，故s=g，故B正确；

C、溶液的质量分数ω=×100%=×100%=，故C正确；

D、溶液的密度ρ====g/L，故D正确．

故选A．

点评：本题考查了溶液的物质的量浓度、质量分数和密度等的计算，难度不大，根据公式和定义来分析

4.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为

A、0．45mol·L-1????B、0．3mol·L-1C、0．15mol·L-1??D、0．1mol·L-1

参考答案：

C

略

5.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1

C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO

参考答案：

A

6.?下列物质中，既有离子键又有共价键的是?????????

??A.CaCl2??????????B.KOH????????C.H2O?????????D.H2SO4

参考答案：

B

A中Ca2+、Cl-间形成离子键；

B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；

C中氢、氧原子间形成共价键；

D中氢、硫、氧原子间形成共价键；

7.可逆反应达到平衡的重要特征是

A.反应停止了????????????????????B.正逆反应的速率均为零

C.正逆反应都还在继续进行????????????D.正逆反应的速率相等

参考答案：

D

8.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是

A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol

参考答案：

D

【分析】

根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。

【详解】根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。

9.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

?A．乙烷?????B．乙烯????C．乙炔???????D．苯

参考答案：

A

10.下列说法中正确的是（???）???????????????????????????????????????????????

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

C.在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L

D.常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA

参考答案：

略

11.下列离子的检验方法合理的是(??????)

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D.向某溶