高中化学总复习第五讲　氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课).DOCXVIP

第五讲氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)

复习目标1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。

能力点一氧化还原反应方程式的配平

1.配平的三原则

2.配平的五步骤

1.正向配平。

(1)________HCl(浓)＋________MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O

(2)__________Cu＋__________HNO3(稀)===__________Cu(NO3)2＋__________NO↑＋________H2O

(3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===__________I2＋__________K2SO4＋________H2O

(4)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________Cl－===__________Mn2＋＋__________Cl2↑＋________H2O

答案(1)41112(2)38324

(3)513333(4)21610258

2.逆向配平。

(1)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O

(2)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3↑

答案(1)36213(2)29335

3.整体配平法。

(1)________FeS2＋________O2eq\o(=====,\s\up7(高温))________Fe2O3＋________SO2

(2)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu3P＋________H3PO4＋________H2SO4

答案(1)41128

(2)1115245615

4.有机物参与反应的配平。

(1)__________KClO3＋__________H2C2O4＋__________H2SO4===__________ClO2↑＋________CO2↑＋________KHSO4＋________H2O

(2)__________C2H6O＋__________KMnO4＋__________H2SO4===__________K2SO4＋________MnSO4＋________CO2↑＋________H2O

答案(1)2122222

(2)512186121033

5.缺项配平。

(1)__________ClO－＋__________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeOeq\o\al(2－,4)＋________H2O

(2)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H2O2＋________===____________Mn2＋＋____________O2↑＋________H2O

(3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________===eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________

答案(1)324OH－325

(2)256H＋258

(3)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O

缺项配平的原则和流程

1.补项原则

条件

补项原则

酸性条件下

缺H或多O补H＋，少O补H2O

碱性条件下

缺H或多O补H2O，少O补OH－

2.配平的思维流程

能力点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用

1.电子守恒法原理

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。

对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2.守恒法解题的思维流程

1.(判断化合价)在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是()

A.＋