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《共价键》;一、共价键

1.共价键的形成。

(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。

氯原子最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构,需要获得1个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,则2个氯原子都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为

?。?;(2)共价键定义:原子间通过共用电子对所形成的

相互作用,叫做共价键。?

(3)共价键成键元素:同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。?

(4)用电子式表示HCl中共价键的形成过程:

。?;2.共价化合物。

(1)定义:像HCl这样,以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

(2)常见共价化合物的类型。

非金属氢化物:如HCl、H2O等。?

非金属氧化物:如CO2、SO3等。?

含氧酸:如H2SO4、HNO3等。

大多数有机化合物:如甲烷、酒精等。;微判断1(1)非金属元素间一定形成共价键。()

(2)共价键只存在于共价化合物中。()

(3)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。();3.共价键形成的分子及其结构。

(1)结构式:形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为Cl—Cl。?

(2)几种常见分子的结构:;;(3)共价分子的电子式书写规范:标出原子之间的共用电子对;不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子,如NH3错写为;(4)用电子式表示共价化合物的形成过程。;4.共价键的类型。

(1)非极性键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子不显电性,这样的共价键叫非极性共价键,简称非极性键。?;(2)极性键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显负电性,吸引电子能力弱的一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键。?;二、化学键

1.定义:分子内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。?

2.化学键的形成与原子结???有关,它主要通过原子的价电子的转移来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。?;3.化学反应的实质:

表面上看,化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实,在化学反应过程中,包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。?

化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。?;三、分子间作用力

1.分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。?

2.范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。

3.氢键。

(1)氢键也是一种分子间作用力,它比化学键弱,但比范德华力强。?

(2)氢键会使物质的熔点和沸点升高,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量。?;微判断2(1)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间。()

(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()

(3)由电离方程式HCl══H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键。()

(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂。();一共价键与共价化合物

问题探究

有下列物质:①O2、②NaBr、③H2SO4、④Na2CO3、⑤NaHSO4、⑥Ne。

请回答:

(1)这些物质中,只含有共价键的是(填序号,下同);只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是。?;(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。?

(3)⑤属于盐,在熔融状态下或溶于水,均能发生电离。二者破坏的化学键有何差别?

(4)上述物质中,哪些物质中含有极性共价键?;提示:(1)①③②④⑤⑥

(2)③②④⑤

(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键;

NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键。

(4)③④⑤;归纳总结

1.共价键的认识。;2.离子化合物和共价化合物的判断方法。

(1)根据化学键的类型来判断:凡含有离子键的化合物一定是离子化合物;只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断:大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例:AlCl3为共价化合物);非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都