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福建省漳州市双语实验学校高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al

参考答案：

D

2.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()

???A．CH3OCH3和CH3CH2OH?

???B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

?

??

???D．正己烷和环己烷

?

参考答案：

D

略

3.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（??）

A．N2H4+O2=N2+2H2O???????????△H=－534.4kJ/mol

B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)????△H=－534.4kJ/mol

C．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)???△H=+534.4kJ/mol

D．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol

参考答案：

B

略

4.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的

A．?5.75倍???????B．11.5倍???????C．30.67倍???????D．46倍

参考答案：

B

5.下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（???）

选项

实验

现象

结论或解释

A

纯净的H2在Cl2中燃烧

安静地燃烧，并发出苍白色火焰

说明燃烧不一定需要氧气参加

B

分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近

产生白烟

NH3能和酸反应生成了相应的铵盐

C

把SO2通入紫色石蕊试液中

石蕊试液先变红，后褪色

说明SO2只具有漂白性

D

把CO2通入硅酸钠溶液中

产生白色胶状沉淀

说明碳酸的酸性比硅酸强

?

参考答案：

AD

略

6.下列关于电解质的说法，正确的是

A.氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质

D.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

参考答案：

C

【分析】

A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；

B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；

C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；

D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。

【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；

B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；

C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；

D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。

7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

参考答案：

B

【考点】化学平衡建立的过程．

【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度．

【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．

A、化学反应不同，限度不同，故A错误．

B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．

C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错