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福建省漳州市南靖县城关中学2022年高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

C．金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O

参考答案：

B

略

2.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A．在①中金属片Y发生还原反应

B．在②中金属片W作负极

C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

参考答案：

D

A、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是YXZW，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。

3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠

参考答案：

B

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．?

分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．

解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；

B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；

C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；

D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；

故选B．

点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、﹣3

﹣2

元素化合物的性质

?

形成常见的两性氧化物

Z2是常见保护气

W3可用于杀菌消毒

A．W的氢化物比Z的氢化物稳定

B．X、Y元素的金属性X＜Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

参考答案：

A

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．

【解答】解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，

A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；

B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；

C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；

D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，

故选A．

5.对于A2+3B2?=2C+D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（??）

A．V(B2)=0.8mol/(L·s)????????????B．V(A2)=0.8mol/(L·s)?

C．V(C)=0.6mol/(L·s)????????????D．V(D)=0.6mol/(L·s)

参考答案：

B

略

6.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol