福建省漳州市南浦中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析.docxVIP

福建省漳州市南浦中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（）

参考答案：

答案：B

2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A?达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B?达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C?达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D?达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

参考答案：

答案：C

3.1．92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为?????????????（???）

?????A．504mL????????B．336mL?????????C．224mL???????D．168mL

参考答案：

B

略

4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA

B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

参考答案：

A

略

5.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(????)

A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1

参考答案：

D

【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答．

【解答】解：A．图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；

B．生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；

C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正确；

D．加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的