酸碱滴定专题知识课件.pptVIP

强碱滴定弱酸;强碱滴定弱酸;强碱滴定弱酸（强酸）;;;一元弱酸能否被准确滴定的判断依据（p354）;2、强酸滴定弱碱;0.1mol·L-1

HCl;三、多元酸碱的滴定;强碱滴定弱酸时

弱酸能否准确滴定的条件;例题：用0.20molL-1NaOH滴定0.20molL-1H3PO4,计算各化学计量点pH并选择指示剂（P356）。;第二化学计量点

产物是Na2HPO4,浓度是0.067molL-1;（补充材料）弱酸以及两性物质pH值的精确计算公式，以NaH2PO4为例;强碱滴定弱酸（强酸）;23.(5);（2011安徽）室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的C(H+)=1.0×10-14mol·L-1

B.b点：

C.c点：

D.d点后，

溶液温度略下降的主要原因

是电离

吸热;;;;