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第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用
【课程标准要求】
1．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2．学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
2CO＋O点燃2CO化学计量数
22
212扩大NA倍2NANA
2NA物质的量2mol1mol2mol质量
56g32g88g标况下气体体积44.8L22.4L
44.8L
结论：
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的
量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积
之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
3．注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、
公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一
致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物
质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
【微自测】
一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢
气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是()
A．4.6gB．6.2g
C．7.8gD．9.2g
答案A
解析设产生0.2g氢气需钠的质量为x。
462
＝
x0.2g
解得x＝4.6g，则氧化钠的质量是10.8g－4.6g＝6.2g，
6.2g
n(NaO)＝＝0.1mol。
2
62g·mol－1
根据反应：4Na＋O2NaO可知，被氧化的钠的物质的量为0.1mol×2＝0.2
22
－1
mol，被氧化的钠的质量为0.2mol×23g·mol＝4.6g。
一、铝与盐酸、NaOH溶液反应的计算
———————【活动探究】———————
反应原理
铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式分别为
①2Al＋6HCl2AlCl＋3H↑
32
②2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H↑
222
1．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的
量有什么关系？
提示：等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物
质的量之比为3∶1。
2．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H的量有什么关系？
2
提示：相同状况下，产生H的体积比为1∶1。
2
3．足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H的量又有
2
什么关系？
提示：足量的铝与等物质的量的HCl和NaOH反应，相同状况下产生H的体积
2
比为1∶3。
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