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湖北省部分市州2024年秋季高二年级期末质量监测化学（附答案）

本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

祝考试顺利★

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2?B

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量:H-

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下图所示的设备或装置在使用过程中,与电解水的能量转化形式相同的是

A.硅太阳能电池

B.电动汽车充电

C.碱性锌锰电池

D.暖宝宝贴

2.下列原子结构相关内容表述正确的是

A.3px、3py、

B.原子核外电子只能在电子云轮廓内运动

C.电子排布图违背了泡利原理

D.电子由3?s能级跃迁至3p

3.在2?L的密闭容器中进行反应:N2?g+3H2?g?2NH3?g,在10?s内H

A.0.04B.0.08C.0.12D.0.16

4.一定温度下,在恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应:2SO2?g+O

5.下列化学用语表达正确的是

A.次氯酸的电子式为:H:Cl:O:

B.基态As原子的简化电子排布式为:[Ar]4s

C.氨分子的结构式可表示为:

D.BeCl2的空间结构模型为:

6.劳动最光荣,劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

采摘蔬菜后放入冰箱储存

温度降低,反应速率减慢

B

清洗铁锅后要及时擦干

铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈

C

使用不锈钢水壶烧水

不锈钢是用电镀的方法在钢铁表面镀上一层铬、镍

D

用白醋去除水壶中的水垢

醋酸酸性比碳酸强

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,

A.25°C时,pH=10的Na2?S溶液中,水电离出的

B.18?g水(含H2?18O和

C.电解精炼铜,当阳极消耗64?gCu时,转移电子数目为

D.1?mol?N2和3?molH

8.下列大小关系比较错误的是

A.键角:CH

B.键能:Cl-ClBr-BrI-I

C.酸性:CH

D.硫在下列液体中的溶解性:CS

9.某新型固体电解质化学式为W3Zr2X2YZ12,Zr(锆)为金属元素,其中W、X、Y、Z为原子半径依次减小的短周期主族元素,短周期中W的金属性最强,W、X、

可以形成W2Z2和

A.在元素周期表中,W、X、Y均属于s区元素

B.Y形成的某种单质分子空间构型为正四面体形,键角为109

C.第一电离能WXY

D.W2Z2和

10.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

制备ZnCl2

测定中和反应的反应热

用石墨作电极制备NaClO

防止水库的钢闸门腐蚀

11.下列有关化学用语表达正确的是

A.铅酸蓄电池放电时的正极反应式:PbO

B.用铁氰化钾溶液检验Fe

C.H2CO3在水中的电离方程式

D.氢气燃烧热的热化学方程式:H2?

选项

实验操作

现象

结论

A

取甲、乙两支试管,分别加入5?mL0.1mol/LNa2?S2O3溶液,再向甲试管中加入5?mL0.1

乙试管先出现浑浊

其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快

B

向盛有5?mL0.005?mol/LFeCl3溶液的试管中加入

溶液先变为红色,加入KCl固体后红色变浅

增大生成物浓度,平衡逆向移动

C

向盛有2?mL0.1?mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液,振荡试管,然后向其中加入

先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀

此温度下,KspAg2

D

在容积不变的密闭容器中发生反应:2NO2?g?N

气体颜色不变

改变压强,不能使平衡移动

13.下列利用相关数据作出的推理或判断正确的是

A.利用pH数值,可判断溶液的酸碱性

B.利用O-H键和S-H键的键能大小,可推断水和硫化氢的沸点高低

C.利用电负性大小,可推断甲烷和四氯化碳分子的极性

D.利用不同温度时平衡常数的数据,可推测某可逆反应是否