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湖南省娄底市槎溪乡槎溪中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：

其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi

关于该电池的推论错误的是（??）

A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时，负极反应xLi?-xe-=xLi+

C.充电时，有电能转化为化学能

D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：

D

2.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（??）

参考答案：

D?????????????????????????

略

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

C．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NA

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

参考答案：

A

略

4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（??）

A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

参考答案：

D

略

5.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：

容器

容积/L

起始物质的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

参考答案：

CD

试题分析：A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于Ⅲ，则平均反应速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B错误；C、压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正确；D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正确，答案选CD。

6.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A．水电离出的c(H+)：A点小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3-)

C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL

D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)

参考答案：

A

试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D错误。故答案A。

7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸