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湖南省岳阳市第十二中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

B.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

参考答案：

B

A.0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B.标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，B错误；C.常温常压下，18gH2O是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

2.判断下列说法正确的是

A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体??B.碱性氧化物均是金属氧化物

C.胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象????????D.酸性氧化物均可以和水反应

参考答案：

B

略

3.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的

??????A．X2-的还原性一定大于Y—

??????B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b

??????C．X、Y一定不同期元素

??????D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

参考答案：

A

略

4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是

参考答案：

略

5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是(???)

A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)

B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；

C．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降

D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

参考答案：

D

略

6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （???）

A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙????

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙

参考答案：

B

考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解

P甲＜2P乙，m甲2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B

?

7.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;???7H20+7/202+14e-==140H-．

???下列有关此电池