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无机化学第4章化学平

衡

•化学平衡基本概念

contents

•影响化学平衡因素

•化学平衡计算方法

目录•化学平衡在实际应用中意义

•总结与展望

01

化学平衡基本概念

化学平衡定义及特点

定义

在一定条件下，当一个可逆反应的正

反应速率与逆反应速率相等时，反应

体系中所有参加反应的物质的浓度或

含量均保持不变的状态。

特点

化学平衡是动态平衡，由此衍生出化

学平衡的三个重要特征，即“逆、等、

定”。

可逆反应与不可逆反应

可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方

向进行，又能向逆反应方向进行

的反应。

不可逆反应

在一定条件下，只能向一个方向

进行的反应。注意，不可逆反应

在一定条件下也可以变成可逆反

应。

化学平衡常数表达式

•对于一般的可逆反应aA+bB⇌cC+dD，在一定温度下达到

平衡时，其平衡常数表达式为：K=(c^c(C)c^d(D))/(c^a(A)

c^b(B))。其中，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)分别代表物质A、B、

C、D的平衡浓度，K为平衡常数，只受温度影响。

化学平衡移动原理

勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变

的方向移动。

平衡移动的方向与条件改变的关系

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生

成物浓度，平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，

平衡向放热反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平

衡向气体体积增大的方向移动。

02

影响化学平衡因素

浓度对化学平衡影响

010203

增加反应物浓度减少生成物