2025年春新鲁教版化学九年级下册全册教学课件.pptx

新鲁教版化学九年级下册

全册教学课件;第七单元认识酸和碱;;常见的酸;盐酸(HCl);HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？;把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，

如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。;1.酸的概念化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。

2.浓硫酸与浓盐酸的性质与用途;;;;浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。;3.浓硫酸的特性

（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。;（2）强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

（3）脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1（水的组成比）脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。;4.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。

除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。;下列有关酸的性质说法正确的是()

A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性

C.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾;;;;;;;;;;1.稀盐酸的化学性质;;;;;[改编·台州]盐酸、硫酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸、硫酸反应时，能观察到白色沉淀的是();;;;;;;1.概念由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，称为盐。

2.常见的酸根离子硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）等。氯离子（Cl-）是盐??（HCl）的酸根离子。;[模拟·聊城]生活中我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）属于()

A.酸B.盐C.氧化物D.混合物;;;;[中考·青岛]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()

A.都能与指示剂作用

B.都能解离出酸根离子

C.溶液中的阳离子都是氢离子

D.都含有氢元素;;;常见的酸;1．酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2．酸+金属盐+氢气

注：金属的活动性必须排在氢前面

如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

3．酸+金属氧化物盐+水

如：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;第七单元认识酸和碱;;介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》;1.碱的概念

在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH－），化学上把这类化合物称为碱。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙;碱;;;;;;[中考·怀化]下列物质俗名对应正确的是()

A.NaOH—苛性钠

B.Ca（OH）2—生石灰

C.Na2CO3—烧碱

D.Ag—水银;;;下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法不正确的是()

A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙

B.都可作干燥剂

C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料

D.都具有腐蚀性;;;初中常见含钙化合物的转化关系如图1所示，请回答：

（1）Ca（OH）2是________________的主要成分。

（2）反应①的基本反应类型是________________。

（3）反应②（填“放出”或“吸收”）_______热量。

（4）反应③可用于检验CO2，反应的化学方程式是________________________________。;;;;;2.与某些非金属氧化物反应

向两个盛满二氧化碳的矿泉水瓶中分别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，其现象及反应如下：;;;;实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。;（1）实验A中1、3孔的现象是________________，该实验的目的是__