高考化学复习专题：24-1物质的检验含答案.docVIP

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1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()

A．NaOH B．KMnO4

C．KSCN D．

答案B

解析Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。

2．下列说法正确的是()

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

答案B

解析由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相应的pH，A项错误；若忘记放沸石，在液体没有沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石，B项正确；由于加入了Cl－，如果原溶液中无SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C项错误；要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，D项错误。

3．已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

①取10mL1mol/LFeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。

②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)B的化学式为_________；E的化学式为_______________。

(2)混合气体A的成分是____________________(填化学式)。

(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，反应②中被氧化的元素是____________(填元素符号)。

(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________。

答案(1)BaCO3BaSO4(2)NO2、CO2、N2(3)S、N

(4)1∶33(5)加入的氧化剂不能过量

解析气体混合物A中含有大量的红棕色气体，说明含有NO2。根据实验③可推出C为N2。由实验③④可推知B是BaCO3，D是CO2，故混合气体A中含有CO2、NO2、N2。由实验⑤可推知E为BaSO4，证明实验②得到的无色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。Fe(SCN)3与浓硝酸反应，S由－2价升高到＋6价，N由－3价升高到0价，1molFe(SCN)3作还原剂失去33mol电子，1molHNO3作氧化剂，得到1mol电子，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶33。

1．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()

A．1∶1B．2∶3

C．3∶2D．2∶1

答案C

解析根据题给有机物的结构简式可知，1mol乌洛托品中含有6mol碳原子和4mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

2．(双选)下列有机物的命名错误的是()

答案BC

解析按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3-甲基-1-戊烯；C项，应为2-丁醇。

3．下列说法正确的是()

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

答案A

解析丙三醇与水以任意比互溶，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，故在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正确；甲酸甲酯核磁共振氢谱有两组峰，甲酸乙酯核磁共振氢