湖南省娄底市化溪中学2022年高二化学期末试卷含解析.docxVIP

湖南省娄底市化溪中学2022年高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应中，属于取代反应的是?????????????????????????????????????

?A．乙烯通入溴水中???????????????B．丙炔通入酸性高锰酸钾中

?C．苯制备溴苯???????????????????D．在一定条件下苯与氢气反应

参考答案：

C

略

2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)????????B．υ(C)=0.5mol/(L·s)

C．υ(B)=0.6mol/(L·s)????????????????????????D．υ(A)=0.15mol/(L·s)

参考答案：

B

略

3.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是???(???)

A．充电时作阳极，放电时作负极??????????B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极??????????D．充电时作阴极，放电时作正极

参考答案：

B

4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

参考答案：

D

解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；

C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．

故选D．

5.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

A、平衡混合气中R的质量分数

B、达到平衡时G的转化率

C、平衡混合气中G的质量分数

D、达到平衡时L的转化率

参考答案：

C

6.25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是??()

A．a＋b＝14??????????????????????????B．a＋b＝13

C．a＋b＝15??????????????????????????D．a＋b＝7

参考答案：

C

略

7.下列分子中，属于非极性的是

A、SO2????????????????????????????????B、BeCl2??????

C、CHCl3??????????????????????????????D、COCl2

参考答案：

B

8.反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）?????①

2HI（g）H2（g）+I2（g）??????????②

2NO2（g）N2O4（g）??????????????③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大

参考答案：

D

解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，

①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；

②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；

③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，

故选D．

9.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下