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浙江省绍兴市东阳第二中学高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（??）

A．常温下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

B．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA

C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

参考答案：

B

试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误；故选B。

2.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

参考答案：

D

【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握1～20号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

3.下列说法不正确的是

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大

参考答案：

C

略

4.下列分离或提纯物质的方法错误的是

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质

参考答案：

A

略

5.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是(??)

A．两反应中转移的电子数相等????B．消耗铝的质量相等

C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：

D

略

6.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4

B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C．熔点由高到低：NaMgAl

D．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体离子晶体分子晶体

参考答案：

B

略

7.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O

D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

参考答案：

A

8.常温下，AgCl、AgBr、