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阶段复习电解质及弱电解质的电离安丘一中付金堂一、概念辨析：属于化合物0102石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。自身电离SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。与溶解度无关A电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！B判断电解质、非电解质及强弱电解质C判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。2、与物质分类的关系纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质01.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。02.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。电解质：NaCl固体、NaOH固体、硝酸、H2O、Na2O201既不是电解质，也不是非电解质Cu、K2SO4溶液。03弱电解质Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O。05非电解质：CO2、蔗糖、酒精02强电解质KCl、NaOH、AgCl、H2SO4、HCl04练习答案强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱酸分步电离，要分步写；多元弱碱用一步电离来表示；强酸酸式盐完全电离；弱酸酸式盐中弱酸酸式根不能拆分开。小结：————首先判断物质的类别二、弱电解质的电离平衡V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像逆：弱电解质的电离是可逆过程特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡常数表达式Ka=——————————C（H+）·C（CH3COO-）C（CH3COOH）Kb=——————————C（NH4+）·C（OH-）C（NH3·H2O）移动方向[H+]/mol·L-1导电能力电离常数电离度加水向右减小减弱不变增大加冰醋酸向右增大增强不变减小适当升温向右增大增强增大增大加少量NaOH固体向右减小增强不变增大通入HCl向左增大增强不变减小加入醋酸钠固体向左减小增强不变减小0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOHCH3COO-+H+
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