高中化学一轮复习卤素.docVIP

卤族元素

氯气

1．复习重点

1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。

2．难点聚焦

1．氯元素的知识网络

2．次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H-O-Cl〔氧处于中心〕，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

〔1〕HClO是一种弱酸，与碳酸比拟电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3-，请分析以下反响：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

〔2〕ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

〔3〕HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO

漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

〔4〕HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑

〔5〕次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差异：

Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO

Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO

例题精讲

例1：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是〔〕

A．B．活性炭C．氯水D．盐酸

选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。

解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用〔物理现象〕，能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。

解答：A、C

启示：?关于学习时应注意以下几点：

氯的含氧酸有高氯酸〔〕，氯酸〔〕，亚氯酸〔〕和次氯酸〔〕，其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：

〔1〕它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl

〔2〕它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。

〔3〕氯的含氧酸中，它是最弱的酸〔〕，

，比碳酸还弱〔〕。

〔4〕它具有不稳定性，见光分解，

〔5〕次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反响便可得到次氯酸。化学反响方程式如下：

〔6〕次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：

①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。

②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反响而褪色。

③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。

〔7〕次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成〔注意与5中比拟〕

〔8〕易发生水解

所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。

例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反响，生成的质量与参加反响的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是〔〕

A．0.5?B．8?C．8.5?D．10

选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。学生往往不清楚漂白粉与盐酸反响实质而导致错误。

解析：?题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯

该漂白粉与盐酸反响的化学方程式为：

??3×71

解答：C

启示：〔1〕漂白粉制备

工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反响