浙江省杭州市建德劳村镇中学高一化学期末试题含解析.docxVIP

浙江省杭州市建德劳村镇中学高一化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（????）

A．物质的量之比为16:7 B．体积比为7:16

C．原子总数之为16:7 D．密度比为7:16

参考答案：

B

试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16:7，原子总数之为7×3:16×2=21:32，正确的只有B。

2.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e?E，N?2e?N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A.PMNE B.ENMP

C.PNME D.EPMN

参考答案：

A

【详解】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+，说明N为负极，活泼性N＞E；综上所述，则四种金属的活泼性顺序为PMNE，故选A。

【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查。本题的易错点为M、P活泼性的比较，注意把握根据实验现象判断原电池的正负极的方法。

3.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是

A.HClO???B.CO2???C.NH4Cl???D.乙醇

参考答案：

C

【分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。

【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；

B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；

C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；

D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；

根据以上分析可知答案选C。

【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。

4.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是?????????????????????????????????????（?）

A．O2．O3．O4都是氧的同位素?????????????????????B．O4的摩尔质量为64

C．O4是氧元素的一种新核素??????????D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体

参考答案：

D

略

5.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（???????）

A.Fe?Cu?Al?Ag?Mg???B.Al?Cu?Mg?Ag?Fe

C.Mg?Cu?Al?Ag?Fe???D.Mg?Ag?Al?Cu?Fe

参考答案：

C

试题分析：：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。

6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是()

A.NO2??????B.NO???C.N2O???D.N2

参考答案：

C

解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。

当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；

当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；

当n＝3时，x为－1，无答案；

当n≥4时，无答案。

7.下列叙述正确的是????????????????????????????????????????????????（???）

???A．纯碱和烧碱都属于