实验方案的设计与评价.ppt

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。[命题角度二·高考汇编](2012·山东高考)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(2)(2011·大纲全国卷)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_______________________________________________________________________。解析：(1)装置B中饱和NaCl溶液用于除去挥发出的HCl，F中盛装浓硫酸，作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，G的作用是吸收未反应完的Cl2，用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅱ和Ⅳ错误。装置Ⅰ和Ⅲ比较，Ⅰ更简单，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。答案：(1)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(2)①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。通过近几年的高考试题可以看出，高考注重了对常见气体如Cl2、SO2、NO2、NO的考查，主要侧重于气体的性质、实验装置的选择、试剂的选择及用途、实验现象的描述等方面的内容，有时还会涉及一些生产、生活中的应用，但主要还是以物质的制备为载体综合考查学生的实验能力。气体制备与性质验证设计流程任何一个涉及气体制取与性质验证的实验都可以将其分割成四个部分，这四个部分分别为：装置选择原则发生装置选择应依据所用试剂的状态及反应条件；收集装置选择应依据产物的性质及状态，产物为气体的则主要考虑其水溶性和相对空气密度大小；净化装置选择应依据产物与杂质的性质差异，仅使杂质被吸收；尾气处理装置选择应依据气体产物的水溶性、酸碱性、可燃性等，勿使有毒气体排入空气中造成环境污染，也勿使空气的成分对装置有不良影响。[命题角度一·2012·福建高考]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。判定甲方案不可行，理由是____________。下列判断和实验：进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。0102①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)0.1100偏小(i)Zn粒残余清液(按序写出两项)(ii)装置内气体尚未冷至室温答案：(1)ACB(按序写出三项)[命题角