高中化学人教版选择性必修第一册：反应热（第二课时）.docx

教学设计

课程基本信息

学科

化学

年级

高二

学期

秋季

课题

反应热（第二课时）

教学目标

1.了解热化学方程式和燃烧热的含义，并能正确书写热化学方程式和表示物质燃烧热的热化学方程式。

2.建立定量描述反应中能量变化的思维模型，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

3.培养学生从科学和定量的角度理解生产生活中能量的高效利用，养成节约能源的意识。

教学重难点

教学重点：

了解热化学方程式和燃烧热的含义。

并能正确书写热化学方程式和表示物质燃烧热的热化学方程式。

教学难点：

1.能正确书写热化学方程式和表示物质燃烧热的热化学方程式。

教学过程

导入

通过图片展示吸热和放热反应，提出问题:如何通过化学方程式表示反应的反应热？

热化学方程式

举例对比普通化学方程式与热化学方程式，提出热化学方程式的定义，并指出热化学方程式表示的意义。

定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

通过对比四组热化学方程式点明正确书写热化学方程式的关键要素。

第一组H2(g)+I2(g)eq\o(======,\s\up8(200℃),\s\do3(101kPa))2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

第二组H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

第三组H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1

eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1

第四组2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+197.0kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－197.0kJ·mol－1

3.思考与讨论有关ΔH的单位中“mol－1”的含义

对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。

4.归纳总结得出书写热化学方程式的五个步骤

一写方程式

二标状态

三标条件

四标ΔH

五标数值

5.练习巩固（三种题型）

例1：下列说法不正确的是

A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

B.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

C.所有的燃烧反应都是放热的

D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

答案：B

例2：下列热化学方程式正确的是

A.2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1

B.C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝+393.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

答案：D

例3：根据信息，写出下列反应的热化学方程式。

（1）2molNH3(气态)分解生成1molN2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量

（2）1molH2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量

（3）32gCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量

答案：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol－1

H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157.0kJ·mol－1

三种题型分别从不同角度强化书写热化学方程式的关键要素。

三、燃烧热

1.概念辨析

定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ·mol－1或kJ/mol

(1)单位：kJ·mol－1

(2)条件：25℃，101kPa；

(3)可燃物的用量：1mol；

(4)指定产物：碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。

2.实例点拨

例4：请圈出表示物质燃烧热的的热化学方程式。

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l)ΔH＝－566.0kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)