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湖南省岳阳市市第十中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

参考答案：

A

解析：A．反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）的平衡常数K=，故A正确；

B．可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；

C．2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；

D．任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，不能说明达到平衡状态，故D错误．

故选：A．

2.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

参考答案：

B

略

3.锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10?年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)?和I2?复合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+?P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是

A.该电池是电解质为非水体系的二次电池

B.工作时Li向正极移动

C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+?P2VP·(n-1)I2

D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点

参考答案：

A

金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10?年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10?年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。

4.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

参考答案：

C

略

5.下列离子方程式书写正确的是

A．铝单质与NaOH溶液反应：??2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

C．SO2通入溴水中：???????????SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+

D．铁溶于过量稀硝酸中：???????Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：

D

略

6.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

???A．氨水中离子浓度的关系满足：

???B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

???C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动

D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动

参考答案：

B

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．

参考答案：

D

8.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（???）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

参考答案：

B

略

9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在20gD216O中含有10NA个电子?????

B．标准状况下，2.24L己烷所含分子数为