高一复习法指导：-化学计算方法和技巧.docVIP

物质的量在化学方程式计算中的应用

高考频度：★★★★★

难易程度：★★★★☆

典例在线

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，参加同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

混合物的质量(mg)

255

385

459

生成气体(mL)(标况下)

280

336

336

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是缺乏量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是__________________。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。

【答案】(1)乙假设盐酸足量应放出×280mL=423mL氢气

(2)30mL、336mL1mol/L

(3)255mg、280mL1∶1

【解析】(1)甲乙两组比照可知，甲中盐酸过量，合金反响完全；假设乙中盐酸过量，那么可产生氢气：×280mL=423mL，而实际为336mL，说明乙中盐酸缺乏，合金过量。学科网

(2)在乙或丙中，因盐酸反响完全，那么可根据：

2HCl～H2

21

n(HCl)=×2=0.03mol，

c(HCl)==1mol/L。

(3)在甲中，合金反响完全，设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，那么：

Mg～H22Al～3H2

xxyy

24g/molx+27g/moly=0.255g

x+y=

解得x=0.005mol，y=0.005mol，所以，=，镁铝的物质的量之比为1∶1。

解题必备

物质的量在化学方程式计算中的方法

1．物质的量与各物理量之间的关系

(1)图示

(2)计算公式

n====c·V(溶液)

2．根本步骤

3．物质的量在化学方程式计算中应用的考前须知

(1)书写格式标准化：在计算过程中应注意表达格式的标准化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，假设换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。

(3)各种符号的书写要标准，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。学科@网

4．常用计算方法

(1)关系式法

关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型：

①纵向关系式

经过多步的连续反响，即后一反响的反响物为前一反响的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算

②横向关系式

几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反响即多个反响的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可简化运算过程。

(2)守恒法

利用化学反响前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。

①质量守恒法

宏观特征：反响前后质量守恒；

微观特征：反响前后各元素的原子个数守恒。

②电荷守恒法

溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反响物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。

③得失电子守恒

氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等。

(3)差量法(差值法)

化学反响都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反响在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反响前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反响物、生成物的质量成正比，可求出化学反响中反响物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。

学霸推荐

1．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为

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2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)关