2025年苏科新版选修3化学上册阶段测试试卷.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2025年苏科新版选修3化学上册阶段测试试卷989

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是

A.四种元素D分别为：O、Ca、Na、Ar

B.元素C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素C简单离子的半径大小关系为：A

D.元素C的第一电离能：BC

2、某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：。

I1

I2

I3

I4

I5

737

1451

7732

10540

13630

?

?下列说法正确的是

A.该元素有可能是Be或者Mg

B.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10

C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2

3、氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3说法错误的是

A.NF3分子呈三角锥形

B.NF3分子是极性分子

C.NF3与NH3晶体类型相同

D.NF3熔沸点低于NH3，因为N-F键能低

4、以下微粒含配位键的是。?

?①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH

A.①②④⑦⑧

B.③④⑤⑥⑦

C.①④⑤⑥⑦⑧

D.全部

5、下列说法中正确的是

A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.NH4＋的电子式为离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

6、GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρg?cm－3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA；其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是。?

?

A.该晶体为共价晶体

B.该晶体中Ga和As均无孤对电子，Ga和As的配位数均为4

C.原子的体积占晶胞体积的百分率为

D.所有原子均满足8电子稳定结构

7、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是。

晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

NaCl

S8

HCN

结构模型示意图

备注

熔点2573K

——

易溶于CS2

——

?

?

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

8、下列解释中，不正确的是

A.水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

B.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

9、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：?

?（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。?

?（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。?

?（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

10、回答下列填空：?

?（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl