2024年鲁人新版选修4化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年鲁人新版选修4化学下册阶段测试试卷102

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、某小组探究实验条件对反应速率的影响；设计如下实验，并记录结果如下：?

?。

编号

温度

H2SO4溶液

KI溶液

1%淀粉溶液体积

出现蓝色时间

①

20℃

0.10mol·L-110mL

0.40mol·L-15mL

1mL

40s

②

20℃

0.10mol·L-110mL

0.80mol·L-15mL

1mL

21s

③

50℃

0.10mol·L-110mL

0.40mol·L-15mL

1mL

5s

④

80℃

0.10mol·L-110mL

0.40mol·L-15mL

1mL

未见蓝色

下列说法正确的是

A.由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比

B.实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合

C.在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

2、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

3、已知90℃时，Kw=1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A.1：9

B.9：1

C.10：1

D.1：10

4、下列表示式中，正确的是（）

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

5、室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的则HA为弱酸

6、常温下，将CO2通入1L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-离子浓度[c水(OH-)]与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示；下列叙述错误的是。?

?

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c点溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

7、25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）?

?

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12

B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10mL

C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M点时，溶液中的水不发生电离

8、20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是（）?

?

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl2(s)与盐酸因发生化学反应而溶解

C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等

D.当盐酸浓度为1mol·L－1时，溶液中c(Pb2＋)一定最小

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

9、下列图示与对应的叙述相符合的是。?

?

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反