湖南省永州市营江乡中学高一化学联考试题含解析.docx

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湖南省永州市营江乡中学高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是??????????????（）

A．H2SO4?????B．MgCl2????C．Na2O??????D．NaOH

参考答案：

D

略

2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()

A．BaCl2溶液? B．Ba(NO3)2溶液

C．Ba(OH)2溶液? D．AgNO3溶液

参考答案：

C

解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。

3.石油分馏可得到汽油，也叫直馏汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是

A.两者的性质无区别

B.裂化汽油比直馏汽油的沸点高

C.裂化汽油中含有不饱和链烃，而直馏汽油中不含不饱和链烃(分子呈链状的烃)

D.可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们

参考答案：

CD

4.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是(????)

A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

参考答案：

A

考点：氧化还原反应的计算．

分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，则n（Cl﹣）=2mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），联立计算参加反应氯气的物质的量；

C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），进而计算转移电子物质的量范围；

D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），结合电子转移守恒计算．

解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=2，则n（Cl﹣）=2mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，则溶液中=5，故A错误；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=0.5amol，故B正确；

C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量为：amol×5=amol，

氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：amol≤ne≤amol，故C正确；

D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，

故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重考查学生分析计算能力．

5.化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

参考答案：

B

6.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是

A.烧碱溶液????