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浙江省金华市东阳利民中学高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是()
A.向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质
B.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐
C.酶是一类具有催化作用的蛋白质
D.重金属盐会使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
参考答案:
D
解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质;豆浆是蛋白质溶液,属于胶体,在豆浆中加入少量石膏,可使蛋白质聚沉凝结为豆腐;酶是具有催化活性的蛋白质;“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂,其成分是BaSO4,不溶于水也不溶于酸,不会引起中毒。
2.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是???
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤
参考答案:
C
3.下列措施能减慢化学反应速率的是
A.烧煤时将煤块粉碎
B.将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
参考答案:
B
4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(??????)
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水。
C.将氧化铝溶于盐酸,再滴加氢氧化钠溶液。
D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸。
参考答案:
B
【分析】
以氧化铝为原料制取氢氧化铝,可先和盐酸反应生成氯化铝,然后再和氨水反应可生成氢氧化铝,可也与氢氧化钠反应,然后在溶液中通入二氧化碳气体,以此解答。
【详解】A.氧化铝不溶于水,不和水反应,故A错误;
B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝,氨水为弱碱,不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠,所以B选项是正确的;
C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝,但氢氧化钠为强碱,若氢氧化钠不足,生成氢氧化铝不够,若氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,故C错误;
D.将氧化铝溶于氢氧化钠,生成偏铝酸钠,不会生成氢氧化铝,故D错误。
故选B。
5.化学电池的反应本质上属于()
A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
参考答案:
A
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流.
【解答】解:化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流,所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应,故选:A.
6.已知下列离子方程式:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-;HClO+HCl=Cl2↑+H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ B.HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+
C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ D.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+
参考答案:
D
【分析】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。
【详解】2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-;氧化性:C12Fe3+
HClO+HCl=Cl2↑+H2O;氧化性:HClOCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;氧化性:Fe3+Cu2+
Fe+Cu2+=Fe2++Cu;氧化性:Cu2+Fe2+,故氧化性强弱顺序:HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+。
故选D。
【点睛】(1)氧化剂在反应中所含元素化合价降低,对应的是还原产物;还原剂在反应中所含元素化合价升高,对应的是氧化产物。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。
7.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
?
?
Y
Z
M
W
?
?
?
?
A.原子半径:WYZMX
B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C.氢化物的沸点:Z小于M
D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
参考答案:
D
X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,X为H元素,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,M为O元素,最外层电子数为6,W为
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