2020新人教版高一化学必修二第五章第一节第1课时硫的氧化物同步练习.docx

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第一节硫及其化合物

第1课时硫的氧化物

一、单选题（本大题共14小题，每题4分，共56分）

下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(????)

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液

A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。

【解答】

①二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性；

②二氧化硫使KMnO4酸性溶液褪色体现二氧化硫的还原性；

③二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性；

④NaOH溶液呈碱性，所以滴有酚酞的NaOH溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱而褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质；

⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色体现二氧化硫的还原性；

②③⑤都体现了二氧化硫的还原性，故C

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(????)

操作和现象

结论

A

向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

氯水中已无C

B

将SO

SO

C

向FeCl3和

氧化性：F

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl

该溶液中含有S

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．

【解答】

A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错误；

B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；

C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe与氯化铜的反应，则说明氧化性：Fe3+Cu2+，故C正确；

D.溶液中含

将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)

A.Cl2 B.NH3 C.

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，题目难度不大．

亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子、氯气氧化为SO42?离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答．

【解答】

A.SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42?离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4沉淀，故A不选；

B.氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；

C.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；

根据SO2

实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的

产生白色沉淀

SO

B

H2

产生黄色沉淀

SO

C

酸性KMnO

紫色溶液褪色

SO

D

Na

产生胶状沉淀

酸性：H

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】解：A.FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；

B.SO2与H2S反应生成S单质，该反应中二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确；

C.酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C

下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(????)

①活性炭?②过氧化钠?③氯水?④漂白粉?⑤臭氧．

A.①③④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了中学化学常见的重要氧化剂，难度不大，除了氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等也是重要氧化剂，注意基础知识的积累。

【解答】

①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故①错误；

②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故②正确；

③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故③正确；

④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故④正确；

⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故⑤正确；

所以②③④⑤正确。

故选B。