高三化学过氧化氢专题训练.docVIP

过氧化氢专题训练

1、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水〔酸性条件下〕的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，以下说法正确的选项是〔〕

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变

C．每生成1molO3转移电子数为3molD．阳极的反响：3H2O→O3+6H++6e-

2、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试答复以下问题：

〔1〕过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反响方程式：。

〔2〕Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________〔写电子式〕，臭氧可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反响的化学方程式为：KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2〔未配平〕答复以下问题：

复原产物的化学式为

②配平后的化学方程式是

(3)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示。

该电池放电时正极的电极反响式为：______；

以MnO2做正极材料，可能是因为______。

(4)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=-98.64kJ?mol-1

H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1反响N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=。

(5)O3可由臭氧发生器(原理如图2所示)电解稀硫酸制得．

①图中阴极为______(填“A”或“B”)．②假设C处通入O2，那么A极的电极反响式为：______．

③假设C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下)，那么E处收集的气体中O3所占的体积分数为______(忽略O3的分解)．

(6)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反响NO(g)+O3?(g)NO2(g)+O2(g)．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反响，正反响速率随时间变化的示意图(如图3)所示．由图可得出的正确说法是______

a．反响在c点到达平衡状态b．反响物浓度：b点小于c点

c．反响物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

3、H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如以下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极复原得到H2O2和稀碱的混合物。试答复：①直流电源的a极名称是?????。

②阴极电极反响式为?????????????。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是平安、????????。

(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的???????(填“深”或“浅”)，其原因是????????????????。

(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反响的离子方程式是?????????，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2?和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

(×10－3mol·min－1)

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反响温度的升高而下降，其主要原因是??

4、过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶