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浙江省温州市泰顺县第四中学2020年高三化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

??A．3:2????????B．3:5???????C．4:3??????D．3:4

参考答案：

D

略

2.下列叙述不正确的是

A．之间都是共价键

B．实验室可用溶液处理废气

C．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

D．分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

?

参考答案：

C

3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）

A．1∶4B．11∶3C．3∶1??D．4∶1

参考答案：

D

略

4.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（?）

A.该装置中a极为负极

B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

参考答案：

D

略

5.必威体育精装版研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此

电池的叙述错误的是

A.正极电极反应:???

B.负极电极反应:

?C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

?D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g

参考答案：

略

6.下列能级中可容纳电子最多的是??????????????????????????????

A．6s????????B．4p??????????C．3d??????????D、4f

参考答案：

D

7.下列说法正确的是（???）

A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．1.0mol的最多能与含5.0mol

NaOH的水溶液完全反应

参考答案：

D

略

8.用下列装置完成相关实验，合理的是()

A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

参考答案：

B

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

?

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

参考答案：

A

【考点】离子方程式的书写．?

【专题】高考化学专题；离子反应专题．

【分析】A．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；

B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；

C．反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；

D．酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．

【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4