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课题2气体的制取、净化与检验
一、氧气和二氧化碳的制取方法比较
气体
O2
CO2
工业制法
分离液态空气(物理变化)
高温煅烧石灰石(化学方程式):
CaCO3CaO+CO2↑?
实
验
室
制
法
原理
试剂名称
过氧化氢溶液?
和二氧化锰?
高锰酸钾?
大理石和稀盐酸?
化学
方程式
2H2O22H2O+O2↑?
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
实
验
装
置
发生
装置
使用分液漏斗的优点:可控制反应速率?
装置特点:导管只露出橡胶塞少许,试管口略向下倾斜,防止
冷凝水倒流使试管炸裂?
装置特点:长颈漏斗末端在液面以下。原因:
防止生成的气体从长颈漏斗逸出
控制反应的发生与停止
收集
排水法或向上排空气法?
向上排空气法?
排空气法收集
验满方法
把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明O2已满?
把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明CO2已满?
检验方法
把带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃,证明是O2?
将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳?
注意事项
常温下不加热
用高锰酸钾制气体时,在试管口放一团棉花,防止加热时粉末状物质进入导管,堵塞导管?
用稀盐酸,不能使用浓盐酸和稀硫酸
二、气体实验室制取总结:实验室制取气体的装置选择依据
1.发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件。?
(1)如果反应物的状态都是固体,反应条件需要加热,选用图1所示装置(选填序号,下同)。?
(2)如果反应物的状态是固体和液体,反应条件不需加热,选用图2或图3所示装置。?
(3)不同的固体液体不需加热型发生装置
图中各种装置的主要优点:甲装置可以随时添加液体试剂;乙装置(分液漏斗或注射器)可以控制反应速率,获得平稳气流;丙装置(多孔隔板、有孔塑料板)可以控制反应的发生和停止(即随开随用,随关随停)。?
2.收集装置的选择依据:主要是气体的物理性质,如溶解性、气体的密度等。(选填序号)
(1)排水法:适用于收集不易溶于水,且不与水反应的气体,选用图1所示装置。?
(2)排空气法:
a.向上排空气法:适用于收集密度比空气大,且不与空气中气体反应的气体,选用图2所示装置。?
b.向下排空气法:适用于收集密度比空气小,且不与空气中气体反应的气体,选用图3所示装置。?
3.气体的放置依据:主要是气体的密度大小。
(1)瓶口向上放置:适用于密度比空气大的气体。?
(2)瓶口向下放置:适用于密度比空气小的气体。?
4.如图装置有“万能瓶”之称,以下是它的几种主要用途,请按要求填空。
(1)集气(贮气):
①若瓶中为空气:把此装置正放,气体从a端进入并收集,则该气体必须具有的性质是气体的密度大于空气的密度;把装置倒放,收集一瓶密度比空气大的气体时,气体从b(填“a”或“b”,下同)端通入。?
②若瓶中装满水:用此装置收集氧气,氧气从b端进入。?
(2)洗气:若除去制取氧气过程中带入的水蒸气,瓶内装入的液体应为浓硫酸(填物质名称),混合气体应从a端通入。?
(3)量气:量取气体体积时,瓶内装满水,气体从b端进入,另一端与量筒(填一种初中常用仪器名称)相连,通过测量进入该仪器内水的体积从而测得气体的体积。?
三、气体的净化(除杂)和干燥
1.原理:在实验室制备的气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,需要经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。选择干燥剂的原则:应根据气体和干燥剂的性质而定,干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
2.常见气体的干燥剂:
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
浓硫酸
H2、O2、CO、HCl、CO2、SO2等
NH3
氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰
(生石灰和氢氧化钠混合物)
H2、O2、CO、NH3等
HCl、CO2、SO2
无水氯化钙
H2、O2、N2、SO2、CO2、HCl、CO、CH4等
NH3
3.气体的净化
(1)吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
常见气体的吸收剂
吸收剂
吸收的气体杂质
水
HCl、NH3等易溶性气体
强碱溶液(如NaOH溶液)
CO2、SO2、HCl、H2S等
碱石灰(NaOH+CaO)
CO2、H2O(气体)、H2S等
灼热的CuO
H2、CO
灼热的铜网
O2
(2)转化法:通过化学反应将杂质气体转化为所要得到的气体。如除去CO2中的CO,可将混合气体通过足量灼热的CuO。
4.常用干燥装置:
干燥装置
洗气瓶
球形干燥管
U形管
仪器
盛放物质状态
液体
固体
固体
气体流向
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