2025年人教版中考化学考点梳理板块一课题5第2课时常见酸、碱、盐的化学性质.docxVIP

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第2课时常见酸、碱、盐的化学性质

【常考化学方程式集锦】

(1)物质与酸的反应

①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、?Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑?

②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、?Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑?

③CuO+2HCl===CuCl2+H2O、?CuO+H2SO4===CuSO4+H2O?

④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、?Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O?

⑤AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3?

⑥H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl?

⑦Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3?

⑧2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑、

CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑?

⑨Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑?

(2)物质与碱的反应

①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、?CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O?

②SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O、?SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O?

③2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4、Ca(OH)2+CuSO4===

CaSO4+Cu(OH)2↓?

④FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl、3Ca(OH)2+2FeCl3===

2Fe(OH)3↓+3CaCl2?

⑤2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl、Ca(OH)2+MgCl2===

Mg(OH)2↓+CaCl2?

⑥Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH?

⑦NaOH+HCl===NaCl+H2O、?Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O?

⑧2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O

一、酸的化学性质

酸溶液在水中能导电,是因为溶液中含有带电的H+和酸根离子。酸溶液中都含有H+,所以不同酸有相似的化学性质。

二、碱的化学性质

碱溶液在水中能导电,是因为溶液中含有带电的金属离子和OH-。碱溶液中都含有OH-,所以不同碱有相似的化学性质。

三、盐的化学性质

盐是由金属离子(NH4

溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、硫酸盐中钡不溶、其他碳酸盐都不溶,其中AgCl、BaSO4不溶于水,也不溶于酸

1.(2023·广州中考)钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物的相关性质如表所示。下列预测合理的是(B)

物质

CoO

Co(OH)2

CoCl2

CoCO3

在水中的

溶解性

难溶,灰绿色

固体

难溶,粉红色

固体

易溶,溶液呈

粉红色

难溶,粉红色

固体

A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg

B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液

C.CoCO3能与盐酸反应生成H2

D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得

2.(2024·广东中考改编)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1)探源盐文化

ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也”。金文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是

蒸发结晶。?

ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品(或腌制食物或医疗上配制生理盐水或农业选种)(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱(或苏打)。?

(2)探秘冬天捞“碱”

据图2分析,冬天适合捞“碱”的原因是温度降低,碳酸钠的溶解度减小,?

从而析出晶体。?

将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。

(3)【方案研讨】

方案

方案设计

评价交流

1

取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl

教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀

2

取样,溶解,先滴加过量稀盐酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl

滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;有同学提出该方案也不严谨,原因是加入过量稀盐酸,引入了氯离子,无法验证得到的晶体中是否含有NaCl?

【方案优化】(4)将方案2中的稀盐酸换成b。?

a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸

【实