分析化学练习题20252025 .pdfVIP

博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。——《礼记》

分析化学练习

分析化学习题课

⼀、填空题

1、分析化学按其测定原理和操作⽅法的不同可分为和两⼤类。化学分析法，包括和。滴定分析法⼜包括酸碱滴定法、、配位

滴定法、。

2、准确度是测量值与真实值相接近的程度，⽤来评估；精密度是各个测量值之间相互接近的程度，⽤来评估；影响结果的准

确度的是误差，影响结果的精密度的是误差。

3、滴定管⼀次的读数误差为0.01mL，两次的读数误差为0.02mL，Er=0.1%，最少移液体积mL。

4、将下列数字修约为两位有效数字

3.148修约后

4.348修约后

9.3976修约后

6.454修约后

53.500修约后

7.3978修约后

2.451修约后

83.500修约后

5、若TNa2CO3/HCl=0.005300g/mL，则HCl标准溶液物质量的浓度为。

6、写出NaHCO3的质⼦条件。

7、计算0.20mol·L-1Cl2CHCOOH的pH=.。（pKa=1.26）

8、写出Na2C2O4标定KMnO4溶液的离⼦反应⽅程式：

。

9、在⾼酸度条件下，EDTA是⼀个元弱酸，在溶液中存在有级离解平衡和种存在形式：

10、分析过程中出现下⾯的情况，试回答它是什么性质的误差

（1）过滤时使⽤了定性滤纸，最后灰分加⼤，属于误差。

（2）滴定管读数时，最后⼀位估计不准，属于误差。

（3）试剂中含有少量的被测组分，属于误差。

11、天平⼀次的称量误差为0.0001g，两次的称量误差为0.0002g，Er=0.1%，最少称样量为g。

12、甲⼄⼆⼈同时分析⼀矿物试样中含硫量，每次称取试样3.5，的分析结果报告最合理。

甲：0.042%,0.041%⼄：0.04099%，0.04201%

13、THCl/NaOH=0.003001g/mL表

⽰。

14、写出Na2NH4PO4的质⼦条件。

15、KMnO4在酸性溶液中与过量的的KI作⽤，析出的I2⽤Na2S2O3标准溶液

滴定。写出涉及的离⼦反应式：

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

。

。

16、

24同离⼦效应为主，⼤于C(mol/L)时，以盐效应为主。

17、I2溶液的标定，常⽤基准物质标定，也可⽤已标定好的溶

液标定。

18、在未做系统误差校正的情况下，某分析⼈员的多次测定结果重现性很好，则他的分析准确度不⼀定⾼。

19、以失去部分结晶⽔的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度，对测定结果产⽣

负误差。

20、在⼀组平⾏测定中，测得铵盐中氨的百分含量分别为30.08、30.10、30.35、

30.12、30.15，试⽤Q检验法判断在置信度为96%时，30.35应舍去

21、在滴定分析中，根据指⽰剂变⾊时停⽌滴定的这⼀点称为滴定终点

22、适⽤于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应定量地完成

（2）反应速度要快（3）能⽤较简便的⽅法确定滴定重点。

23、直接配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1）有⾜够的纯度（2）组成与化学式完全相符（3）稳定，除此之

外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有较的摩尔质量

24、以硼砂为基准物标定HCL溶液，反应为：

NaB4O7与HCl反应的物质的量之⽐为1:2

25、容量法测定硅是以NaOH测定K2SiF6⽔解产⽣的HF，

Si与NaOH的物质的量之⽐为：1:4

26、

27、已知某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。则，其共轭碱

A3-的pKb值为2.00

28、0.4%NaOH溶液（摩尔质量为40g.mol-1，相对密度为1.00）的pH为13

29、pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后pH为7

30、1mol.L-1NH3.H2O与1mol.L-1HAc等体积混合液pH为7

31、0.1mol.LH2SO4与0.2mol.LNaOH等体积混合后pH为7

32、如要写出Na2HPO4⽔溶液的质⼦条件，则根据零⽔准的选择标准，应确定H2O和HPO42-为零⽔准，质⼦条件为

33322742225BOHBONaHOHOBNa+=+3332BOHNaClHClBONaH

+=+HF

KFSiOHOHSiFK+=OHPOPOHPOH的共轭碱是：，⽽的共轭酸是：[][][][][]

++=