2025年春新科粤版化学九年级下册课件 8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 .pptx

科粤版九年级化学下册第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质

课堂教学展示学习目标1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。2.通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。3.通过演示实验和分组实验，培养观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

课堂教学展示课堂导入用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好的效果。稀盐酸清洁剂问题探讨：为什么盐酸可以除锈？

课堂教学展示课堂探究稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。知识点稀酸的化学性质1.酸与指示剂作用变红不变色变红不变色思考：稀酸还有哪些化学共性呢？酸与指示剂

学生实验探究【目的】认识稀酸的化学性质【提出问题】稀酸具有哪些化学共性？【形成假设】除指示剂外，稀酸还可能与__________________________________等物质发生反应。较活泼金属、某些金属氧化物和盐

【实验验证】2.稀酸与较活泼金属的反应金属活动顺序表中，排在氢之前的金属剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色观察这些化学方程式，你发现了什么规律？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑稀酸与较活泼金属反应的通式：酸+较活泼金属盐+氢气置换反应稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐

3.稀酸与某些金属氧化物的反应稀盐酸少量氧化铜【实验8-7】稀硫酸少量氧化铜稀盐酸锈铁钉稀硫酸锈铁钉CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色主要成分是Fe2O3含Fe3+CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

化学方程式：氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀硫酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O观察这些化学方程式，你发现了什么规律？稀酸与金属氧化物反应的通式：酸+金属氧化物盐+水

4.稀酸与盐的反应稀盐酸碳酸钠【实验8-8】稀硫酸碳酸钠稀盐酸石灰石稀硫酸石灰石CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【现象】石灰石部分溶解，产生气泡碳酸钠被溶解，产生大量气泡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式：碳酸钠和稀盐酸：碳酸钠和稀硫酸：石灰石和稀盐酸：石灰石和稀硫酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑观察这些化学方程式，你发现了什么规律？稀酸与盐反应的通式：酸+盐新酸+新盐

稀酸的化学通性总结稀酸的化学通性与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红不能使无色酚酞溶液变色与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水与盐反应酸+盐→新酸+新盐

HCl→H++Cl-H2SO4→2H+