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湖北省黄冈市英山县草盘职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是

A．甲烷、乙烯、甲醇??????B．乙烯、乙醇、羟基丙酸

C．乙炔、苯、苯乙烯??????D．丙烯、2－丁烯、丁醛

参考答案：

B

略

2.下列各组物质中，属于同分异构体的是?????????????????????????????????

参考答案：

B

3.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是????????（???）

A．Cl-?????????????B．OH-????????????????C．AlO2-?????????????D．HCO3-

参考答案：

D

略

4.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

参考答案：

D

略

5.下列说法正确的是()

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入???Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

化学式

电离常数

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

参考答案：

B

略

6.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（?????）

??????A．乙烷??????B．乙烯?????????C．苯????????D、乙炔

参考答案：

C

略

7.下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有

A.乙烯???????????B.甲苯???????????C.氟苯???????D.四氯乙烯

参考答案：

B

略

8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

参考答案：

D

考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.

专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；

B．加水稀释促进一水合氨电离；

C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．

解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．

9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的