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福建省泉州市镇西中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

?

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

S

SO2

SO3

H2SO4

D

NH3

NO

NO2

HNO3

参考答案：

B

略

2.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是??（???）

???A．乙苯?????????B．邻二甲苯?????C．间二甲苯????D．对二甲苯

参考答案：

D

略

3.（不定项）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1

B.图中x点的坐标为（100，6）

C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同

D.把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分

参考答案：

BC

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；

B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；

C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12计算c（Cl﹣）比较即可；

D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．

解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故A错误；

B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；

C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正确；

D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；

故选BC．

点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．

?

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA

C.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒

参考答案：

B

点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

???A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

B．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA??????????????????????

???C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA????????????????

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

参考答案：

C

略

6.下列排列的顺序不正确的是（?）

A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+????B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S???D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

参考答案：

C

解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，