寒假自习课 2025年春高一化学必修第二册ppt课件 第五章 第一节 第1课时 硫 二氧化硫.ppt

一、自然界中的硫火山口的硫1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝色态熔沸点熔沸点较低溶解性黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23、硫的物理性质1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。注意：生成硫化亚铁FeSFe+S====FeS△不生成硫化铁Fe2S3二、硫的化学性质2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋32、硫与非金属的反应S+O2====SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S==H2S△0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).二、二氧化硫1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）⑴与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）⑵与碱反应SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑶与碱性氧化物反应：SO2+Na2O==Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质:SO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）3、还原性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。4.SO2的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭实质氧化漂白化合漂白物理吸附效果永久性暂时性永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子提问：SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。高中化学必修第一册第3章自然界中的元素高中物理必修1第一章运动的描述*第一节硫及其化合物高中化学必修第二册第五章第1课时硫、二氧化硫1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2、掌握二氧化硫的化学性质。学习目标高中化学必修第一册第3章自然界中的元素高中物理必修1第一章运动的描述*