《化学反应速率和反应限度的图像分析》课件.pptxVIP

《化学反应速率和反应限度的图像分析》;化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。

(1)“一看”——看图像

①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。

②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。;③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。

④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。

⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。

(2)“二想”——想规律

如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。

(3)“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。;1.(2019·天津期中联考)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A.tmin时该反应达到化学平衡状态

B.反应开始到10min，用X表示的反应速率为

0.079mol·L－1·min－1

C.反应开始到10min时，Y的转化率为79%

D.反应的化学方程式为X(g)＋2Y(g)3Z(g);1;1;1;1;解析由图可知，加入Na2CO3后水中的溶解氧增多，故说明加入Na2CO3后促进了H2O2的分解，故A正确；

在双氧水中加入氯化钠后，溶液中溶解氧不变，即加入氯化钠后对双氧水的分解无催化作用，故B正确；;根据双氧水加NaOH固体图可知，随着溶液pH增大，溶解氧先增大后减小，故双氧水的分解并不是随pH的增大而持续加快，故C错误；

根据双氧水加NaOH固体图可知???溶液pH对鱼浮灵中双氧水的分解速率有影响，故应根据溶液的pH来决定鱼浮灵的投放量，故D正确。;1;1;1;1;解析降低温度，化学反应速率降低，故①正确；

因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故②错误；

保持压强不变，充入He使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率减慢，故③正确；

保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故④错误。;1;解析当v正(CO2)＝v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2)＝v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故①错误；

单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO说明化学反应的正、逆反应速率相等，故②正确；

由反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)知，该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，故③错误；

因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。;;2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。20s后,NO的物质的量增加了1.6mol。

(1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少?

(2)20s后,NH3、O2、H2O的物质的量分别变化了多少?用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少?

(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值是否相同?用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律?;提示(1)v(NO)=0.016mol·L-1·s-1。

(2)NH3的物质的量减少了1.6mol,O2的物质的量减少了2mol,H2O的物质的量增加了2.4mol;

v(NH3)=0.016mol·L-1·s-1,v(O2)=0.02mol·L-1·s-1,v(H2O)=0.024mol·L-1·s-1。

(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,化学反应速率之比等于各物质化学计量数之比。;【深化拓展】

1.化学反应速率的正确理解;2.化学反应速率的计算

(1)定义式法

利用公式计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变化量或反应时间。

(2)关系式