生活中常见的酸和碱.ppt

判断下列判断下列盐酸硫酸硝酸1.几种常见的酸[实验10-2]：盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾，易挥发有刺激性气味浓硫酸无色、粘稠、油状的液体瓶口无现象，不易挥发无气味（1）盐酸和硫酸的物理性质2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）[实验10-3]：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上的字变黑，穿孔木棍变黑布变黑，穿孔使用浓硫酸要十分小心！3.浓硫酸的稀释手的感觉分析烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量的热注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)[实验10-4]：浓硫酸的特性：吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。（2）盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？[想一想]下图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）左端下沉右端下沉仍平衡无法判断B课堂练习2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是()A、生石灰B、酒精灯C、烧碱D、浓硫酸浓硫酸H2O3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中?锥形瓶中产生的现象是：____________________________________?产生这一现象的原因是：_____________________________________________________________?由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里，并不断用玻璃棒搅动。液面上液体沸腾，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浓硫酸水D我们接着来探究注意观察：（1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1～2mL稀盐酸。（2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1～2mL稀硫酸。现象化学方程式铁锈+稀HCl铁锈逐渐消失，溶液变成黄色酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。我们来归纳：铁锈+稀H2SO4铁锈逐渐消失，溶液变成黄色你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？规律：金属氧化物+酸=盐+水1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。3、酸能与金属氧化物反应生成水。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。酸能解离出H+决定1.本节课，你学到了哪些新的知识？2.本节课，你运用了哪些学习方法？相信你会总结：1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？1.常见的碱氢氧化钙Ca(OH)2白色固体氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氨水NH3·H2O液体氢氧化铜Cu(OH)2蓝色