《硝酸 酸雨及防治》课件.pptxVIP

《硝酸酸雨及防治》;1.硝酸的物理性质

硝酸是色、挥发、有气味的液体。

2.硝酸的化学性质

(1)酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_________________。

②硝酸和氧化钠反应：_________________________。

③硝酸和碳酸钙反应：_________________________________。;(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为____________________

______________。

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在试剂瓶中，并放在处。;实验操作;写出上述反应的化学方程式：

________________________________________。

__________________________________________。

②与Fe、Al反应

常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用制容器或__制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。

③与非金属反应

写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：_______________________

________________。;3.工业制备原理;4.应用

硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。;(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐()

(2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强()

(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()

(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()

(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮()

(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应()

(7)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂()

(8)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体()

(9)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应();(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。

(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。

(4)硝酸的强氧化性??表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、等均能被硝酸氧化。;1.将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①________、②________、③__________________。;2.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。

(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在__色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_____________________

_______________________________________________________________

_____________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是__(填字母)。

a.向浓硝酸中加水 b.向浓硝酸中通入适量空气

c.加热浓硝酸 d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体;(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式：_____________________________________________________________

________________________，在上述反应中，硝酸体现的性质为_______

_________。

(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：_____________

____________________________。;(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：_______________________________________，在该反应中硝酸体现的性质为_________。;3.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝