2025年春新科粤版化学九年级下册课件 8.3 酸和碱反应 (2).pptx

8.3酸和碱反应

学习目标讲授新课认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。01能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。02了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。03

为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？导入新课

实验8–12酸碱溶液的导电性酸碱溶液的导电性观察活动

试剂①蒸馏水②酒精③稀盐酸④稀硫酸⑤稀烧碱溶液⑥澄清石灰水灯泡是否发亮不亮不亮发亮发亮发亮发亮（略暗）结论：蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。这些带电的微观粒子是什么呢？

阴离子是酸根离子阳离子是金属离子阳离子都是阴离子都是H+OH-酸在水溶液中都能解离出H+，碱在水溶液中都能解离出OH-，所以酸和碱都各自有相似的化学性质。酸与碱能发生反应吗？

中和反应01

实验8–13在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？无明显现象，无法确定是否发生了反应。为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法?在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验8–14氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

实验8–14实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（1）（2）b.稀盐酸a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液b.a.5mL稀硫酸+酚酞溶液溶液由红色变为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸）（碱）（盐）（水）稀氢氧化钠溶液溶液由无色变为红色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（酸）（碱）（盐）（水）

实验序号实验设计发生化学反应的证据反应的化学方程式（3）（4）b.a.b.a.稀硫酸5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液澄清石灰水5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色溶液由红色变为紫色H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O结论：指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。

HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4↓+2H2O酸碱盐水酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

思考与讨论有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。酸+金属氧化物→盐+水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O酸+碱→盐+水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+非金属氧化物→盐+水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

判断下列反应是否是中和反应。Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O()2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O()Al(OH)3＋3HCl====AlCl3＋3H2O()××√练一练

信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析pH变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。pH加入盐酸的体积/mL温度/℃加入盐酸的体积/mL

小结酸和碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（）使紫色石蕊溶液（）无色酚酞使无色酚酞溶液（）使无色酚酞溶液（）酸碱相互作用酸+碱→（）+（）与氧化物反应酸+（）氧化物→（）+（）碱+（）氧化物→（）+（）与盐反应酸+盐→（）+（）碱+盐→（）+（