2025年人教版中考化学总复习考前必背手册四、物质的鉴别与共存、分离与除杂.docxVIP

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四、物质的鉴别与共存、分离与除杂

(一)物质的鉴别与共存

1.常见气体的检验:

气体

检验方法

现象

O2

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

水蒸气

通入无水硫酸铜粉末

白色粉末变蓝

NH3

湿润的红色石蕊试纸

红色石蕊试纸变蓝

CO

①点燃,分别用干燥的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方

蓝色火焰,干燥的烧杯无明显现象,涂有石灰水的烧杯出现浑浊

②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有澄清石灰水的烧杯相连

黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊

2.常见物质的鉴别:

常见物质

鉴别方法

现象

棉花、羊毛、合成纤维

点燃(灼烧)

有烧纸味的是棉花;有烧焦毛发气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维

续表

常见物质

鉴别方法

现象

黄金和假黄金

加稀盐酸

有气泡产生的是假黄金(铜锌合金),反之为黄金

金属和该金属

组成的合金

相互刻画

有划痕的为金属,反之为该金属组成的合金

3.常见离子的检验

离子

检验方法

实验现象

H+

取样,滴加紫色石蕊溶液

溶液变红

用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

与标准比色卡比较pH7

取样,加入活泼金属(如镁条、锌粒等)

有气泡产生

OH-

取样,滴加紫色石蕊溶液(无色酚酞溶液)

溶液变蓝(红)

用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

与标准比色卡比较pH7

取样加入铜盐(铁盐)溶液等

有蓝(红褐)色沉淀

Cl-

取样,滴加稀硝酸和硝酸银溶液

有白色沉淀生成

SO

取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

续表

离子

检验方法

实验现象

CO

取样,滴加稀盐酸(或稀硫酸)并将产生的气体通入澄清石灰水中

有气泡产生,澄清石灰水变浑浊

Cu2+

观察颜色

含Cu2+的溶液呈蓝色

取样滴加含OH-的溶液

含Cu2+的溶液有蓝色沉淀生成

Fe3+

观察颜色

含Fe3+的溶液呈黄色

取样滴加含OH-的溶液

含Fe3+的溶液有红褐色沉淀生成

NH

取样,加熟石灰研磨(或滴加氢氧化钠溶液,加热)

有刺激性气味产生

(二)物质的分离与除杂

1.常见物质的分离方法:

方法

适用范围或原理

举例

过滤法

①不溶性固体与液体混合物的分离

②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离

分离粗盐中的泥沙

续表

方法

适用范围或原理

举例

结晶

法

蒸发

①分离溶质与溶剂

②除去易挥发的杂质

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl

降低

温度

可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同

分离KNO3与NaCl(少量)固体的混合物

其他方法

根据物质沸点不同、是否能被磁铁吸引的性质分离

分离液氮和液氧;分离铁粉与炭粉

2.常见物质的除杂方法:

(1)气体的分离和除杂:

物质

杂质

除杂方法

CO2

CO

通过灼热的氧化铜

CO

CO2

先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸

H2

HCl气体

通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸

CO2

水蒸气

通过浓硫酸

CO2

HCl气体

通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸

N2

CO2

先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸

注意:吸收气体的试剂若为液体,则最后需通过盛有浓硫酸的试剂瓶除去水蒸气。

(2)固体的分离和除杂:

物质

杂质

除杂方法

CuO

Cu

在空气或氧气中灼烧

Cu

Fe

加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥

Cu

CuO

Cu

Zn

C

CuO

CuO

C

在氧气流中加热

CaO

CaCO3

高温煅烧

MnO2

KCl

溶解、过滤、洗涤、干燥

KCl

MnO2

加水溶解、过滤、蒸发

(3)溶液的分离和除杂:

物质

杂质

除杂方法

NaCl

Na2CO3

加入适量的盐酸

NaCl

NaOH

NaCl

Na2SO4

加入适量的氯化钡溶液,过滤

NaCl

CaCl2

加入适量的碳酸钠溶液,过滤

NaOH

Na2CO3

加入适量的氢氧化钙溶液,过滤

NaOH

Ca(OH)2

加入适量的碳酸钠溶液,过滤

Cu(NO3)2

AgNO3

加入适量的铜粉,过滤

FeSO4

CuSO4

加入适量的铁粉,过滤

KCl

K2CO3

加入适量的稀盐酸