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专题5基础必做实验题

中考真题中出现的素材大多数来源于教材实验,在分析真实问题情境中结合必做实验构建的不同类型实验的思路和方法进行知识的迁移。

类型1物质的制备、性质检验类

1.氧气的实验室制取与性质

(1)氧气的实验室制取

类型

固+固加热型

固+液不加热型

试剂

高锰酸钾(紫黑色固体)

过氧化氢溶液(无色液体,俗称双氧水,主要成分为H2O2)和二氧化锰粉末(黑色固体)

发生、

收集

装置

右侧装置比左侧的更易控制反应速率

收集装置选择依据:氧气的密度以及在水中的溶解性,可选取排水法或向上排空气法

操作

步骤

排水法:连、查、装、定、点、收、离、熄

排水法:连、查、装、塞、入、收

验满

向上排空气法:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满;?

排水法:当集气瓶口有较大气泡往外冒时,证明氧气已满?

检验

将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,证明集气瓶内的气体是氧气

(2)氧气的性质探究

木炭燃烧实验

铁丝燃烧实验

蜡烛燃烧实验

2.二氧化碳的实验室制取与性质

(1)二氧化碳的实验室制取

①反应原理:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。?

②发生装置

发生

装置

装置

特点

操作简便

便于添加液体

便于

控制反应速率?

可随时控制反应的

发生和停止

适用

范围

用于制取少量

气体

用于制取较多量气体

用于制取少量气体

③二氧化碳的收集、检验、验满、干燥与净化

收集装置

检验

验满

CO2的干燥与净化

(2)二氧化碳的性质探究

高低蜡烛燃烧实验

二氧化碳与水的反应

二氧化碳与碱溶液的反应

①现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;?

②结论:二氧化碳密度大于空气,不燃烧也不支持燃烧?

向盛有二氧化碳的饮料瓶中倒入蒸馏水,再用注射器注入紫色石蕊试液(如图所示),盖上瓶塞观察到的现象为饮料瓶变瘪,紫色石蕊试液变红色。?

装置中干石蕊纸花不变色,说明干燥的二氧化碳不呈酸性,湿石蕊纸花变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸?

饮料瓶变瘪的程度依次为ABC?

3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验名称

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

配制原理

(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量

(2)浓溶液的质量=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数/浓溶液的溶质质量分数;加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量

实验步骤

①计算②称量③量取④溶解

误差分析

下列做法会使溶质质量分数偏小的是①②④(填序号,下同),会使溶质质量分数偏大的是③⑤。?

①氯化钠不纯,含有其他杂质;②量取溶剂时仰视读数;③量取溶剂时俯视读数;④烧杯内壁有水;⑤量取的水没有完全倒入烧杯中;⑥装瓶时有部分溶液洒出

类型2物质分离类

4.粗盐中难溶性杂质的去除

类型3物质的性质及检验

5.常见金属的物理性质和化学性质

比较金属的硬度

验证铜、铝的导电性

金属与氧气的反应

金属与酸反应

比较铁、铜、银的金属活动性

6.常见的酸、碱化学性质

实验

操作步骤

化学现象与结论

比较酸、碱与指示剂的作用

溶液变红的是氢氧化钠、氢氧化钙,若将酚酞溶液换成石蕊溶液,溶液颜色变红的是稀盐酸、稀硫酸?

酸与金属氧化物、活泼金属反应

现象:①中铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。?

②一段时间后,铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色?

碱与某些盐、酸与难溶性碱的反应

现象:①中生成蓝色絮状沉淀,?

②中沉淀逐渐消失?

酸与碱反应

现象:①中无色溶液变红色,?

②中溶液逐渐变为无色,

③中蒸发皿底部有少量白色固体?

氢氧化钙的性质

图中“?”处数值为10?

现象:试管甲中固体未完全溶解,溶液为红色;试管乙中固体完全溶解,溶液为无色,通过该实验,可以验证氢氧化钙的性质为微溶于水,能与盐酸反应?

类型4物质反应规律研究

小木块先燃烧起来,小煤块后燃烧起来,说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点?

罩上烧杯的蜡烛(罩上灯帽的酒精灯)熄灭。说明燃烧的条件之一是需要氧气(或空气)?

类型5物质组成

实验名称

氢气燃烧实验

水的电解实验

操作步骤

实验原理

通过反应物的元素组成推测生成物的元素组成。

化学方程式为2H2+O22H2O?

通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。

化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑?

实验现象

与结论

纯净的氢气在空气里安静地燃烧,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,可观察到烧杯壁上的现象是烧杯内壁凝结水雾,说明水由氢、氧元素组成?

检验生成的气体选用燃着的木条;甲管(填“甲”或“乙”)可以看到气体燃烧,产生淡蓝色火焰,一段时间后,甲乙两管收集到的气体体积比